Tìm hiểu thêm một vài điều về hno3

Anh chị em and những em học viên thân mến. Nếu phải kể ra tên một axit cần thiết nhất trong chương trình hóa học phổ thông thì bền chắc không hề không nhắc tới axit nitric HNO3. đó là giữa những axit mạnh nhất and quan trọng nhất hay chạm mặt trong số kì thi ĐH – CĐ . Axit nitric như chúng ta đã biết có tính axit và tính oxi hóa rất mạnh, nó không những chức năng với kim loại, phi kim mà cả các hợp chất,… Nguyên Nhân lại như thế thì Cả nhà cũng đã được đào bới trong sách giáo khoa & được học ở bên trên lớp. Trong nội dung bài viết này tôi xin giải đáp rõ hơn một số trong những đặc thù quan trọng của axit nitric. 

1. Hỏi: Dung dịch HNO3 loãng hay đặc có tính oxi hóa mạnh hơn? Tại Sao ? 
Đáp: 
Dung dịch HNO3 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn dung dịch HNO3 loãng vì tốc độ phản ứng ở đây chịu ràng buộc vào nồng độ. Khi nói phản ứng xảy ra mạnh hay yếu có nghĩa là nói tới vận tốc phản ứng còn việc HNO3 bị khử từ N+5 đến N2O (+1), NO (+2), NO2 (+4) hay NH4NO3 (-3) không liên quan đến độ mạnh yếu của phản ứng. 
2. Hỏi: Tại Sao bình đựng dung dịch HNO3 để lâu có gold color ? 
Đáp: 
HNO3 kém bền, ngay ở nhiệt độ thường khi có ánh sáng 
4HNO3 → 4NO2↑ + O2 ↑ + 2H2O 
Khí NO2 màu nâu đỏ tan vào dung dịch axit làm cho dung dịch này có gold color . 

Xem thêm thông tin về hóa chất HNO3 tại: http://thachan.com/vi/san-pham/chat-tay-rua-hoa-mp/axit-nitric-hno3-68-201.html
3. Hỏi: Nguyên Nhân HNO3 đặc ăn mòn kim loại gian truân hơn HNO3 loãng? 
Đáp: 
Vì muối nitrat tạo ra rất ít tan trong axit nitric HNO3 đặc, cản trở phản ứng. 
4. Hỏi: Tại Sao khi cho kim loại công dụng với dung dịch HNO3 thường chiếm lĩnh được hỗn hợp các dòng sản phẩm như NO2, NO, N2O, N2,…
( rõ ràng : Al(dư) + HNO3 (đặc)). 
Đáp: 
Vì nồng độ HNO3 giảm dần trong các bước phản ứng nên thường tạo thành hỗn hợp dòng sản phẩm , do dòng sản phẩm của công việc oxi hóa phụ thuộc vào nồng độ HNO3. 
5. Hỏi: phân tích và lý giải Lý Do cùng một kim loại phản ứng với HNO3 đặc thì cho NO2 còn với HNO3loãng thì cho NO? 
Đáp: 
sản phẩm chủ yếu thuở đầu của công việc kim loại khử HNO3 là axit nitrơ HNO2. Axit này không bền, phân hủy thành NO và NO2. NO2 công dụng với H2O của dung dịch loãng tạo nên HNO3 and NO. 
2HNO2 → NO + NO2 + H2O 
3NO2 + H2O ↔ 2HNO3 + NO (*) 
Khi nồng độ axit tăng đều , cân bằng (*) sẽ chuyển dịch về phía chia thành NO2. Khi nồng độ axit giảm (HNO3 loãng) cần bằng (*) chuyển dịch về phía tạo thành NO. 

Hóa chất KOH Thạch An: http://thachan.com/vi/san-pham/hoa-chat-cong-nghiep/koh-potassium-hydroxide-34.html
6. Hỏi: Lý Do một trong những kim loại như Au, Pt không tan trong axit nitric nhưng tan trong dung dịch nước cường toan “3V(HClđặc)+ 1V(HNO3 đặc)”. 
Đáp: Nước cường toan có tính oxi hóa mãnh liệt hơn cả HNO3 đặc. 
6HCl + 2HNO3 → 3Cl2 + 2NO + 4H2O 
2Au + 3Cl2 → 2AuCl3 
như thế , Au and Pt tan đc ở đó là do ái dực lớn của chúng đối với clo, do này mà phản ứng không tạo thành muối nitrat, mà tạo ra muối clorua. thực ra , kết quả ở đầu cuối là chiếm hữu được axit phức H[AuCl4] (axit cloroauric). 
AuCl3 + HCl → H[AuCl4] 
8. Hỏi: lý giải hiên tượng thụ động của Al, Fe, Cr trong HNO3 đặc nguội? 
Đáp: 
Khi cho Al, Fe, Cr vào HNO3 đặc nguội thì chúng không chỉ không tan, mà còn bị thụ động hóa, nghĩa là sau thời điểm ngâm trong HNO3 đặc nguội chúng không phản ứng với HCl hoặc H2SO4 loãng nữa. công việc ngâm trong dung dịch như thế ( hoặc một số dung dịch chất oxi hóa khác như K2Cr2O7 ) đã tạo ra trên bề mặt những kim loại này một màng oxit đảm bảo an toàn có chiều dày khoảng 20 -30 micometer 
9. Hỏi: lý giải sự khác biệt giữa phản ứng nhiệt phân các muối (NH4)2Cr2O7, 
NH4NO3, NH4NO2với sự nhiệt phân các muối (NH4)2CO3, NH4Cl. Viết PTHH của các phản ứng tương ứng. 
Đáp: 
những muối (NH4)2CO3, NH4Cl là muối của các axit không có tính oxi hóa, do đó khi bị nhiệt phân luôn luôn giải phóng khí NH3 
các muối (NH4)2Cr2O7, NH4NO3, NH4NO2 là muối của các axit có tính oxi hóa mạnh, do đó khi bị nhiệt phân tạo nên NH3 có khả năng sẽ bị oxi hóa thành N2 hoặc N2O. 

K2CO3 Thạch An: http://thachan.com/vi/san-pham/hoa-chat-cong-nghiep/k2co3-potassium-carbonate-35.html
10. Hỗn kim loại tổng hợp loại công dụng với hỗn hợp HNO3 & H2SO4 đặc xảy ra như thế nào ? 
Đáp:
Khi cho hỗn hợp kim loại vào hỗn hợp HNO3 + H2SO4 đặc thì luận điểm khá phức tạp : 
+ Về mặt nhiệt động, HNO3 có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 nên ưu ái phản ứng hơn. Nói một cách lý tưởng là trong môi trường phản ứng phải hết NO3-mới đến phản ứng của SO42- trong H+
với kim loại. Do đó, muối phân thành là muối sunfat chứ không có muối nitrat. 
+ Về mặt động học, có thể xảy ra tuy vậy tuy nhiên 2 phản ứng: phản ứng kim loại với HNO3 và với H2SO4 để tạo thành đồng thời NO2 and SO2. mặc dù thế , NO3- trong H+ phản ứng có phần ưu thế hơn và NO2 tạo thành lại phản ứng với SO2, đồng thời SO2 tạo thành lại phản ứng với HNO3 trong dung dịch. 
vì thế , quan niệm 2 các bước phản ứng của kim loại với HNO3 & H2SO4 hoàn toàn độc lập với nhau là không đúng chuẩn . Ngược lại , quan niệm phải hết NO3- mới đến SO42- nhập cuộc phản ứng cũng không thực tế (vì kim loại giao tiếp đối với tất cả ion NO3- , ion SO42-, ion H+ trong dung dịch). Trong dung dịch sau phản ứng sẽ sở hữu được những ion kim loại, ion NO3- , ion SO42-, ion H+ nên giận dữ thật đúng mực lượng muối phân thành , chỉ có thể nghĩ rằng muối sunfat sẽ ưu tiên hơn.